Доклад на тему ионная связь по химии

Даже в тех соединениях, которые обычно относят к ионным , не происходит полного перехода электронов от одного атома к другому ; электроны частично остаются в общем пользовании. Это приводит к тому , что около любого из ионов находится не один ион с противоположным знаком , а несколько рис. Ему легче отдать два внешних электрона, чем принять недостающие. Кристаллическая решетка фторида кальция Вещества, образованные из ионов, называются ионными соединениями. Электроотрицательность нельзя выразить в единицах любых физических величин. Для вычисления радиусов ионов используют методы исследования , которые позволяют определять электронную плотность между двумя атомами. Предыдущая статья: Период периодической системы Следующая статья: Ионные кристаллы.

Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу, образуются ионы.

Ионная связь. Химия 8 класс

Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов :. Между образовавшимися ионами возникает электростатическое притяжение, которое называется ионной связью. Вернее, такой взгляд удобен. На деле ионная связь между атомами в чистом виде не реализуется нигде или почти нигде, обычно на деле связь носит частично ионный, а частично ковалентный характер.

В то же время связь сложных молекулярных ионов часто может считаться чисто ионной.

Доклад на тему ионная связь по химии 3904470

Важнейшие отличия ионной связи от других типов химической связи заключаются в ненаправленности и ненасыщаемости. Именно поэтому кристаллы, образованные за счёт ионной связи, тяготеют к различным плотнейшим упаковкам соответствующих ионов. В большинстве случаев нельзя сказать, что соединение является полностью или чисто ионным либо полностью или чисто ковалентным.

Однако можно утверждать, что некоторые соединения являются преимущественно ионными, а другие соединения преимущественно ковалентными. Хорошими примерами ионных соединений являются хлориды и оксиды.

Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов :. Отправить отзыв. Анионы — отрицательно заряженные ионы. Большинство бинарных соединений, содержащих атомы металлов, являются ионными, т.

Хлориды и оксиды элементов, расположенных в левой части периодической таблицы, как правило, имеют преимущественно ионный характер. На этом уроке вы узнали, что такое ионная связь. Вы повторили, как образуются новые химические соединения, какие элементы никогда не взаимодействуют друг с другом.

Рассмотрели причины образования ионной связи, которые проанализировали на конкретных примерах. Рудзитис Г. Неорганическая и органическая химия. Рудзитис, Ф. Попель П. Химия:8 кл. Попель, Л. Как связаны со строением атома химическая инертность благородных газов, химическая активность остальных элементов? Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта.

Предметы Классы. Окружающий мир.

Ионная связь

Русский язык. Натрий — элемент главной подгруппы первой группы. С помощью ионной связи образуются также соединения, в которых имеются сложные ионы:. Ионы создают вокруг себя электрическое поле, действующее во всех направлениях. Поэтому каждый ион окружён ионами противоположного знака.

Доклад на тему ионная связь по химии 3366

Такое соединение представляет собой огромную группу положительных и отрицательных частиц, расположенных в определённом порядке. Предыдущая статья: Период периодической системы Следующая статья: Ионные кристаллы. Поделитесь своим мнением Нажмите, чтобы отменить ответ. Образование химической связи.

6008806

Химический состав противогололедных реагентов. Коррозия остальных металлов. Коррозия железа. Похожие записи: Диссоциация соединений с ионным типом связи. Природа межмолекулярного взаимодействия.

  • Главная Карта сайта Термины и определения О сайте Контакты.
  • Притянутые друг к другу электростатическими силами , ионы крайне неохотно меняют свое местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры.
  • Результатом поляризационного взаимодействия ионов является деформация их электронных оболочек и, как следствие этого, сокращение межионных расстояний и неполное разделение отрицательного и положительного зарядов между ионами.
  • Вы повторите, как образуются новые химические соединения, какие элементы никогда не взаимодействуют друг с другом.
  • Такие частицы называются ионами.

Сумма радиусов соседних катиона и аниона должна равняться соответстующему межъядерному расстоянию :. При этом остается неяснымгде следует провести границу между катионом и анионом. Сегодня известночто чисто ионной связи не существуеттак как всегда имеется некоторое перекрывание электронных облаков. Для вычисления радиусов ионов используют методы исследованиякоторые позволяют определять электронную плотность между двумя атомами.

Межъядерное расстояние делят в точкегде электронная плотность минимальна. Размеры иона зависят от многих факторов.

Реферат: Ионная связь

При постоянном заряде иона с ростом порядкового номера а, следовательно, заряда ядра ионный радиус уменьшается. Этот эффект носит название лантаноидного сжатия. В группах элементов ионные радиусы в целом увеличиваются с ростом порядкового номера.

Сравнение ионных радиусов можно проводить только при одинаковом координационном числепоскольку оно оказывает влияние на размер иона из-за сил отталкивания между противоионами. Структура идеального ионного соединенияобусловленная максимальным притяжением между разноименными ионами и минимальным отталкиванием одноименных ионовво многом определяется соотношением ионных радиусов катионов и анионов. Это можно показать простыми геометрическими построениями.

Энергия связ и для ионного соединения - это энергиякоторая в ыделяется при его образовании из бесконечно удаленных друг от друга газообразных противоионов. При возникновении ионной связи между двумя свободными ионами энергия их притяжения определяется законом Кулона :. Так как один из зарядов отрицателенто значение энергии также будет отрицательным.

Доклад на тему ионная связь по химии 7589

Согласно закону Кулонана бесконечно малых расстояниях энергия притяжения должна стать бесконечно большой. Однако этого не происходиттак как ионы не являются точечными зарядами. При сближении ионов между ними возникают силы отталкиванияобусловленные взаимодействием электронных облаков. Энергия отталкивания ионов описывается уравнением Борна :. Общая энергия определяется суммой энергий притяжения и отталкивания :.

Её значение проходит через минимум.

Координаты точки минимума отвечают равновесному расстоянию r 0 и равновесной энергии взаимодействия между ионами E 0 :. В кристаллической решетке всегда имеет место большее число взаимодействийчем между парой ионов.

Это число определяется в первую очередь типом кристаллической решетки. Для учета всех взаимодействий ослабевающих с увеличением расстояния в выражение для энергии ионной кристаллической решетки вводят так называемую константу Маделунга А :. Значение константы Маделунга определяется только геометрией решетки и не зависит от радиуса и заряда ионов.

Например, для хлорида натрия она равна 1,

Такие частицы называются ионами. Она объясняет, почему атомы объединяются в химические частицы , и позволяет сравнивать устойчивость этих частиц. В этом случае, атом с меньшей электроотрицательностью полностью отдает свои валентные электроны атому с большей электроотрицательностью. Рекомендованное домашнее задание 1.

DEFAULT3 comments